UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE ENFERMERÍA

CURSO DE NIVELACIÓN

BIOQUÍMICA

ESTUDIANTE:

GUARTAN DUCHITANGA MARGARITA CECIBEL

DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCÍA

MACHALA – EL ORO – ECUADOR

DEDICATORIA

El presente trabajo que he realizado con gran esfuerzo y esmero lo dedico con mucho cariño a:

Primeramente a Dios, que me ha dado la fuerza y el ánimo para la finalización de este trabajo.
A mis Padres por estar ahí cuando más los necesité; en especial a mi madre por su ayuda y constante cooperación.

AUTORA

AGRADECIMIENTO

Agradezco en primer lugar a Dios, por iluminarme y fortalecer mi espíritu para emprender este camino hacia el éxito, a demás de la eterna gratitud a mis padres ya que han sido la base moral la cual me han servido de mucho apoyo y al Bioq. Calos García por la enseñanza dada y las nuevas cosas que he aprendido durante este periodo.

AUTORA

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Describir y explicar en términos moleculares, todos los procesos químicos de las células vivas

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar la importancia de la bioquímica en el campo de la salud utilizando los conocimientos de las estructuras y funciones que cumple la bioquímica.

Conocer las bases de bioenergética y el metabolismo general de glúcidos, lípidos y proteínas de forma integrada, así mismo como la comprensión de la bioquímica.

UNIDAD 1

TEORÍAS Y FUNDAMENTOS DE LA BIOQUÍMICA

BIOQUÍMICA

Se define como la ciencia de la base química de la vida.

Proviene del griego bios (vida) y química (elementos químicos).

OBJETIVO:

Describir y explicar en términos moleculares todos los procesos químicos de las células vivas.

IMPORTANCIA DE LA BIOQUÍMICA EN EL ÁREA DE LA ENFERMERÍA

Es importante en esta área sobre todo por las repercusión que tiene sobre todo la nutrición en la dieta, entre las cuales se destacan:

Vitaminas
Algunos aminoácidos
Ciertos ácidos grasos
Diversos minerales
Agua

Dada que gran parte de la bioquímica ayuda al paciente como por ejemplo:

Trata la prevención de aterosclerosis y cáncer. Casi todas las enfermedades (quizás todas tienen una base bioquímica).

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CUERPO

Conocer como y de que se compone el cuerpo humano es algo fundamental, para comprender sus mecanismos fisiológicos y la forma de que sus estructuras interactuan. Se estima que el 96% de nuestro organismo se compone de cuatro elementos en particular como son: C, H,O, N, el 4% restante se compone de otros y, bien podríamos decir que el 99% del cuerpo esta compuesto por seis elementos: C, H, O, N, más el P, Ca.

Ciclo de los ácidos tricarboxílicos (Ciclo de Krebs).

LOCALIZACION: Dónde ocurre?.

El piruvato es transportado a través de la membrana mitocondrial externa y la membrana mitocondrial interna, allí ocurre la oxidación aeróbica de sustratos Catalizados por las enzimas que se encuentran libres en la matriz mitocondrial, excepto la succinato-deshidrogenasa que se encuentra en la cara interna de la membrana mitocondrial interna.

FUNCIÓN: Catabólica, oxidación de glúcidos, ácidos grasos y proteínas para obtener ENERGÍA.

VISIÓN GENERAL: Es una serie cíclica de 8 reacciones que oxidan el Acetil- CoA a CO2 y con obtención de: ATP, NADH+H y FADH2.

PROCESO AEROBICO: La ausencia de O2 inhibe el ciclo.

FUNCIONES DEL CICLO DE KREBS

Fuente productora de ATP.
Produce la mayor parte del CO2 de la célula.
Convierte intermediarios en precursores de ácidos grasos.
Proporciona precursores para la síntesis de proteínas y ácidos nucleicos.

MATERIA

UNIDAD 2

QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA E INORGÁNICA

UNIDAD 3

"BIOQUÍMICA DE LA NUTRICIÓN"

PROTEÍNAS

Las proteínas son grandes moléculas que están formadas por la unión de varios aminoácidos. Estas proteínas cumplen una función esencial en nuestro organismo, ya que están involucradas en todos los procesos biológicos que ocurren en el cuerpo.

Una bacteria puede tener cerca de 1000 proteínas
Una célula humana 10.000 clases de proteínas distintas

CLASIFICACIÓN DE LAS PROTEÍNAS

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO

CONCEPTOS BÁSICOS

ACIDO: toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones

BASE: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones

AH A- + H⁺

ACIDO BASE

POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH)

El potencial de hidrógeno, pH, es el término que nos indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H⁺, cambiado de signo:

pH = -log [H⁺]

donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H⁺ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H₃O⁺, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO

· La sangre en las arterias 7,4 pH

· En la saliva 6 – 7,4 pH

· La sangre en las venas 7,35 pH

· En la orina normal 6,0 pH

· Jugo gástrico 1,6 pH

· Estomago 1 – 3,2 pH

· Colon 6- 8 pH

· El agua 7 pH

· En el jugo pancreático 8 pH

· En la bilis 7,6 – 8,6 pH

· En la leche 6,5 pH

· Zumo de naranja o manzana 3 – 4 pH

· Agua de mar 7,4 – 8,2 pH

ACIDEZ Y BASICIDAD

Fundamento:

Cuando hablamos de ácido y alcalino estamos hablando de hidrógeno.

Ácido: es una sustancia que suelta o dona el hidrógeno de una solución química.

Alcalina: es una sustancia que remueve el hidrógeno de una solución química.

Lo ácido y lo alcalino se mide en el PH (potencial de hidrógeno , en una escala que va de 1 a 14 siendo lo mas ácido el 1 y lo mas alcalino el 14.

PH de estomago	1
Vino de uvas	3,5
La sangre de venas	7,35
Agua de mar	8,5
Del cuerpo	7,35 – 7,45

ALAMINA BÁSICA ALAMINA ACIDA

pH DE LA ALAMINA

Si el punto isoelectrico de la Alamina es 6 quiere decir que este pH tendrá igual cantidad de cargas positivas e igual cantidad de cargas negativas, es decir Neutra.
Si coloco la alanina en un medio ácido,es decir a pH de 3, entonces la Alanina cederá sus bases, para taponar es decir va a quedar cargada con su grupo carboxilo (que es ácido para no seguir acidificando el medio)y cederá el grupo amino.
Si coloco la alamina en un medio básico de pH igual a 8, entonces la alamina quedara cargada positivamente,porque cederá sus carboxilos ,quedando con los aminos.

REGULACIÓN EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO

La regulación ácido-básico protege al organismo de los cambios producidos por la formación de ácido durante el metabolismo y sostiene el pH entre 7,35 y 7,45.

Se toma como sustancia básicas los cationes, iones de carga positiva comolNa +, K+, Ca2+, y Mg2+; y los iones ácidos al Cl-, HCO3-, proteína-.

La mayor parte de las sustancias degradadas en el organismo tienden a la producción de CO2.

MECANISMO DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO

El catión dominante en los líquidos es el Na+, el cual guarda relaciones de equilibrio eléctrico con los aniones representados prácticamente por Cl- y HCO3-. El equilibrio ácido-básico se refiere a la situación de igualdad entre el Na+ por un lado y el Cl- y HCO3-.

La regulación del pH de los líquidos consiste en lograr la desaparición de los H+ sobrantes o reponer los faltantes.

REGULACIÓN DEL pH POR INTERCAMBIO IÓNICO

Intercambio de aniones en los glóbulos rojos y en las células de los túbulos renales.
aumento de CO2 en el plasma produce elevación de H2CO3.
En los músculos y en los huesos una cantidad importante de H+ de los líquidos se intercambian con cationes de tipo del Na+, K+ Y Ca2.

MECANISMOS RESPIRATORIOS DE REGULACIÓN DEL pH

La concentración de HCO3- y H2CO3 en el plasma constituyen parte importante de la regulación respiratoria del pH.Interviene en el mecanismo el aumento o la disminución de los volúmenes respiratorios y del numero de respiraciones.

La regulación del pH depende del funcionamiento del par amortiguador HCO3-/H2CO3. Cuando el pH del plasma porque disminuye el HCO3- se estimula la respiración, se expulsa más CO2 y se disminuye la pCO2.